Question

【題目】某研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成。在化學老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進行下列實驗和計算。

實驗Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。

（1）計算：需要濃硫酸的質量____________g，約8.2mL。

（2）量取：用量筒準確量取所需的濃硫酸和水。

（3）混勻：稀釋時一定要將____________沿器壁慢慢注入____________里，并不斷攪拌。

（4）裝瓶貼標簽：請填寫下側的標簽。____________

實驗Ⅱ：測定黃銅樣品中銅的質量分數。稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入9.8％的

稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。

試計算：

樣品中銅的質量分數。（計算結果精確到小數點后一位）______（在答題卡上寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 15 濃硫酸 水 硫酸溶液 9.8% 解：設黃銅樣品中鋅的質量為X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.1g

65：2= X: 0.1g

X=3.25g

黃銅樣品中銅的質量分數為（10g-3.25g）/10g ×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%。

【解析】實驗Ⅰ：（1）根據根據溶液配制前后溶質質量不變解答；

（3）根據濃硫酸稀釋的操作步驟（酸入水、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪）分析；

（4）根據標簽的填寫要求分析；

實驗Ⅱ：根據相關反應分析解答。

解：實驗Ⅰ：（1）設需要濃硫酸的質量為x。98%x=150g×9.8% x=15g；

（3）混勻：稀釋時一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌；

（4）裝瓶貼標簽：標簽內容包括名稱、溶質質量分數。故填硫酸溶液 9.8%；

實驗Ⅱ：由圖示可知生成氫氣的質量為0.1g，根據氫氣的質量算出鋅的質量，再算出銅的質量，最后計算質量分數。

設黃銅樣品中鋅的質量為X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.1g

x=3.25g

黃銅樣品中銅的質量分數為 =67.5%

答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%。