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【題目】水是生命之源。

(1)我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面達標后方可以成為生活飲用水。各種指標的主要要求為:a.不得呈現異色;b.不得有異味;c.水應澄清透明;d.不得含有細菌和病毒。

a、b兩個指標可以利用______吸附而達到;c、d兩個指標可以通過______和消毒達到;自來水在飲用前,往往要煮沸,不僅可以殺菌消毒,還可以達到______的目的。

(2)水蒸餾過程中利用水與雜質______不同,將水與其中的雜質進行分離,獲得的“水”是__(純凈物或混合物)。從微觀角度看,此過程是水分子的______發生了改變。

使用下圖裝置可以電解水。其中的“水”一般是______(純凈物或混合物)。裝置中的a是電源的______極。

【答案】 活性炭 過濾 硬水軟化 沸點 純凈物 間隙 混合物

【解析】(1)活性炭具有吸附性,可吸附色素,除去異味;通過過濾可使液體由渾濁變澄清,消毒可殺死細菌和病毒。(2)水蒸餾過程中利用水與雜質的沸點不同,將水與其中的雜質進行分離,獲得的“水”是純凈物。從微觀角度看,此過程是水分子的間隔發生了改變。純凈的水幾乎不導電,為了增強水的導電性,往往向水中加入稀硫酸,所以電解水中的“水”一般是混合物,電解水時,生成氫氣與氧氣的體積比為2:1,與負極相連一端產生的氣體是氫氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水和溶液在生產、生活中有著重要的作用。

(1) 下列物質在水中不能形成溶液的是___________(填序號)。

A.白糖 B.汽油 C.食鹽 D.高錳酸鉀

(2) 甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。

①隨溫度升高,溶解度減小的物質是_______________

②t1℃時,分別向100g水中加入20g甲和20g乙,能形成飽和溶液的是__________

③下列有關敘述正確的是__________(填序號)。

A.t2℃時,甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%

B.分別將甲和乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃時,析出固體的質量為甲>乙

C.從接近飽和的甲溶液中析出一定量的甲晶體后,剩余溶液的溶質質量分數變小

D.t2℃時,分別將50g甲、乙、丙固體溶于水,配成飽和溶液,需要水的質量為甲<乙<丙

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(6分)暖水瓶內膽玻璃上鍍有一層銀,某活動小組利用廢棄的暖水瓶內膽設計如圖所示實驗(其中分離混合物的操作已略去)。

資料:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

根據資料,不考慮反應速率的差異,實驗時選用濃硝酸還是稀硝酸?說明理由。

濾渣成分可能存在多種情況,推斷其中成分最簡單的濾渣對應的濾液中溶質的組成。

設計實驗對成分最復雜的濾渣進行驗證,填寫實驗報告。

濾渣成分

實驗操作及現象

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】近幾年來,全國各地掀起蘋果醋飲料風,蘋果酸(C4H6O5)是蘋果醋的主要成分之一,下列說法錯誤的是

A. 蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為 4:6:5

B. 蘋果酸由碳、氫、氧三種元素組成

C. 蘋果酸的相對分子質量為 134

D. 蘋果酸中氧元素的質量分數為60%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示(mol·L-1是濃度的一種表示方法)。下列說法正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越大,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+濃度越大,H2O2分解速率越快

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等,下圖是工業用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖,請回答下列問題:

(1)反應①中加入過量稀硫酸的原因是________寫出該反應的化學方程式_________

(2)反應②的基本反應類型是_____________

(3)實驗中常將濃硫酸稀釋再用,一般需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、_____________

(4)洗滌固體A需用的試劑為____________,判斷所加洗滌劑是否適量的實驗現象為_____________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(1)如圖1是元素周期表中的一部分,圖2是銅原子的結構示意圖。據圖回答:

①圖2中n的值為____;銅元素位于元素周期表中的第____周期。

②古代青銅器工藝精湛,但出土的青銅器表面大都銹蝕,銹蝕部分存在CuCl,CuCl的化學名稱為________,為防止出土的青銅器再銹蝕,文物工作者將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與CuCl發生復分解反應,可以防止青銅器進一步被腐蝕,寫出該反應的化學方程式_______。某新出土的青銅器通過分析測得Sn、Pb的質量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為__

(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效凈水劑。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括:A. 粗鹽精制;B. 特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3;C. ClO2的制取。工藝流程如圖。

(其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為:2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O)

①試劑X中溶質的化學式為________________;操作A名稱_____________

②分析完成反應Ⅱ的化學方程式:_______________________________

③我國最近已研究出ClO2的新制法,其反應的微觀過程如圖所示:

該反應的化學方程式是___________________;該反應中,反應物和生成物所屬物質類別有________類。

(3)下圖中A~H是初中化學常見的物質。B是最常用的溶劑,E有很好的抗腐蝕性能;D、E、F、H是四種不同類別的物質,且均含有地殼中含量最高的金屬元素;四個虛線圈中的反應各屬于四個不同的基本反應類型。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應;“→”表示物質間存在轉化關系;反應條件、部分反應物和生成物已略去。

①寫出H的化學式:___________

②寫出相關的反應的化學方程式:A→C:_____________; E—G:______________

③G中一定含有(填元素符號)_______元素。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線示意圖,根據圖回答:

(1)t2℃時,將30g甲物質放入到50g水中,充分攪拌,所得溶液的質量是_____

(2)t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃,所得溶液溶質質量分數由大到小的順序是_____

(3)用一定的方法,將某溫度時甲的不飽和溶液變為飽和溶液,下列說法正確的是_____

a.溶劑的質量可能不變 b.溶質質量分數一定變大

c.溶液的質量可能不變 d.溶質的質量一定變大.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(8分)現有Fe和Fe2O3的固體混合物,東東同學為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量,設計了如下實驗方案:(注意:100g是Fe與Fe2O3兩種物質的總質量)

【實驗數據】實驗共記錄了兩組實驗數據:

第①組,完全吸收氣體后,NaOH溶液質量增加了66g

第②組,完全反應,冷卻后稱量剩余固體的質量為Wg。

根據實驗設計及有關數據進行分析與計算。

(1)根據第①組數據,CO與Fe2O3,反應產生CO2 g。

(2)混合物中Fe2O3的質量為多少?

(3)第②組數據W是 g。

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同步練習冊答案
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