Question

【題目】用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發現石灰水變渾濁。針對此現象，同學們提出了自己的想法。

【查資料】稀鹽酸與AgNO3溶液發生復分解反應，AgCl為白色且難溶于水。

【假設】 小明的假設：澄清石灰水已變質。

小白的假設：氣體X中除了有CO2外，還有___________。

【實驗探究】

（1）小明的探究：

實驗目的	實驗步驟	可能的實驗現象	化學方程式和實驗結論
探究所用澄清石灰水是否變質	①用一支試管另取少量原澄清石灰水 ②取稀硫酸與碳酸鈉反應制取CO2 ③____________	步驟③中現象為： ___________	步驟②中反應方程式為： ____________ 實驗結論：所用的澄清石灰水沒有變質。

（2）小白的探究

實驗目的	實驗步驟	實驗現象	化學方程式和實驗結論
探究小白的假設是否成立	將氣體X通入AgNO3溶液	__________	反應方程式為：__________ 實驗結論：小白的假設成立。

【實驗反思】

（1）同學們經過討論發現，用下面實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究。A、B中都加AgNO3溶液，通X氣體后：如果A渾濁、B澄清、C渾濁，結論是________；如果看到 ___________________現象；小明和小白的假設都成立。

（2）小白的假設成立，產生的原因是__________________________。

Answer 1

【答案】 HCl 將產生的氣體通入所用澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 X中有HCl雜質，石灰水未變質 如果A渾濁，B澄清，C澄清 使用了濃鹽酸，濃鹽酸有揮發性

【解析】【假設】因為制取二氧化碳用的是鹽酸，故制取的氣體中可能有氯化氫氣體。【實驗探究】（1）小明的探究：③二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。步驟②中反應方程式為：H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑（2）小白的探究：氯化氫氣體能使硝酸銀溶液變渾濁。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 【實驗反思】（1）A渾濁、B澄清、C渾濁，說明氣體中有有HCl雜質，石灰水未變質。如果看到A渾濁，B澄清，C澄清現象，說明小明和小白的假設都成立。（2）小白的假設成立，產生的原因是使用了濃鹽酸，濃鹽酸有揮發性。