Question

【題目】有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗:

（1）取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。

（2）另取13.8g 該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。下列說法正確的是

A.雜質中可能含有氯化鐵

B.雜質中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

C.所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數為20.8%

D.該包粉末的組成有三種情況

Answer 1

【答案】C

【解析】

實驗一，加足量的水充分溶解后得到無色澄清溶液，說明該粉末一定不含氯化鐵和硝酸鈣，因為氯化鐵溶液是黃色的，而硝酸鈣與碳酸鉀反應產生白色沉淀，使溶液變渾濁。再由于該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失，說明該粉末一定含有氯化鉀，因為氯化鉀與硝酸銀反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀，部分溶于酸的沉淀是碳酸銀，碳酸鉀與硝酸銀反應產生碳酸銀，但也可能還含有碳酸鈉和硝酸鉀。因此，從該實驗中可知碳酸鉀粉末中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀和碳酸鈉，一定不含氯化鐵和硝酸鈣。

實驗二，13.8g 該粉末與100g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。根據實驗一可知，該過程中一定發生的反應是碳酸鉀和氯化鋇反應，還可能發生的反應是碳酸鈉與氯化鋇反應。已知： ，假設13.8g 該粉末為碳酸鉀，則產生的白色沉淀的質量恰好為19.7g，而，假設13.8g 該粉末為碳酸鈉，則產生的白色沉淀的質量大于19.7g。該粉末一定含有碳酸鉀和氯化鉀，則碳酸鉀的質量小于13.8g，產生沉淀的質量一定也小于19.7g，故該粉末中還一定含碳酸鈉。

A、氯化鐵溶液中黃色的，所以雜質中一定不含有氯化鐵，不符合題意；

B、從實驗分析可知，雜質中一定含有氯化鉀和碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，不符合題意；

C、設氯化鋇的質量為X：

所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數為，符合題意；

D、通過實驗分析可知，該包粉末的組成有兩種：碳酸鉀、氯化鉀和碳酸鈉；碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉和硝酸鉀，不符合題意。故選C。