Question

【題目】在密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，則下列說法中正確的是（　　）

物質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質量/g	50	1	1	23
反應后質量/g	2	45	28	x

A. 根據質量守恒定律，x的值應為2

B. 該反應屬于置換反應

C. 該反應中的二氧化碳和水蒸氣的質量比為44：27

D. 該反應中物質W含碳元素的質量為10g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由表中數據分析可知，反應前后，氧氣的質量減少了50g-2g=48g，所以氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為48g；同理可以確定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的質量為45g-1g=44g；水蒸氣是生成物，生成的水蒸氣的質量為28g-1g=27g；由質量守恒定律，W應是反應物，且參加反應的W的質量=27g+44g-48g=23g，所以x的數值為23g-23g=0g，故A錯誤；

B、該反應中W和氧氣減少是反應物，二氧化碳和水蒸氣增多是生成物，該反應中生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故B錯誤；

C、該反應中的生成的二氧化碳和水蒸氣的質量比=44：27，故C正確；

D、依據質量守恒定律可知，該反應中物質W含碳元素的質量等于二氧化碳中碳元素的質量=，故D錯誤。故選C。