Question

【題目】將25 g石灰石樣品放入燒杯中(雜質既不溶于水也不參加反應),加入稀鹽酸至恰好完全反應,共用去稀鹽酸100 g.燒杯內剩余物質的總質量為116.2g.請計算:

(1)生成二氧化碳的質量為______________g。

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少?____________

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少?____________ (結果保留至1%)

Answer 1

【答案】8.8g 80% 20%

【解析】

解：（1）由質量守恒定律可知：生成二氧化碳的質量=25g+100g-116.2g=8.8g。

（2）設：石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。

x=20g

y=22.2g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數=。