Question

（7分）如下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器）。某學(xué)校
兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)小組的同學(xué)欲用它昂們完成各自的探究實(shí)驗(yàn)。

（1）第一組的同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性。（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序?yàn)?u>________→_______→________→________（填寫儀器序號(hào)字母）。
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式_____________________________________。
③檢驗(yàn)集氣瓶中氣體是否為二氧化碳的具體方法________________________________
_________________________________________________________________________。
（2）第二組的同學(xué)以過氧化氫溶液為原料（MnO₂為催化劑）制備氧氣，并對(duì)某種尼龍材料的組成元素進(jìn)行分析探究。資料顯示該尼龍材料一定含C、H、N三種元素。
所選儀器按“A→B₁→E→B₂→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（B₁、B₂為濃硫酸洗氣瓶），實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置氣密性。使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)）。試回答下列問題
儀器A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
儀器D中的明顯現(xiàn)象是__________________________________________________。
③儀器E中玻璃管中放入的尼龍?jiān)嚇铀樾假|(zhì)量為3.5g，塑料試樣充分燃燒后，測(cè)得儀器B₂的質(zhì)量增加3.6g，則該塑料試樣中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
④若裝置中沒有連接儀器B₁，這樣測(cè)算出的該塑料試樣中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際值比較將_______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。

Answer 1

⑴① ACBF    ② CaCO₃+2HCl   CaCl₂+H₂O+CO₂↑③倒入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則收集到的氣體為二氧化碳
⑵① 2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O+O₂↑  ②變渾濁 ③ 11.4% ④偏大

解析試題分析：（1）在氣體的制備中，先除雜再干燥，以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳，應(yīng)該先選擇固液反應(yīng)的A裝置作為發(fā)生裝置，再通碳酸氫鈉溶液除去氯化氫雜質(zhì)，再通過濃硫酸吸水干燥，然后用向上排空氣法收集；石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成的是二氧化碳、水和氯化鈣：CaCO₃+2HCl   CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故二氧化碳的檢驗(yàn)方法是：往集氣瓶中倒入少量的澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則收集到的氣體為二氧化碳；
（2）以過氧化氫溶液為原料（MnO₂為催化劑）制備氧氣，生成的是水和氧氣：2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O+O₂↑；由于塑料燃燒會(huì)生成二氧化碳，故D中的澄清石灰水會(huì)變渾濁；儀器B₂的質(zhì)量增加3.6g，即生成的水的質(zhì)量為3.6g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知?dú)湓�素的質(zhì)量為：
3.6g×2／18 ×100%=0.4g，那么該塑料試樣中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4／3.5g ×100%=11.4%；若裝置中沒有連接儀器B₁，那么通入的氧氣中可能含有水蒸汽，導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
考點(diǎn)：常見氣體的制取、干燥、除雜、收集及反應(yīng)原理的書寫、質(zhì)量守恒定律