Question

(8分)二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，流程圖如下(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

①圖中標(biāo)出的物質(zhì)中，屬于堿類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)式為                        ；
②該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是        ，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；
③“捕捉室”中發(fā)生的的化學(xué)方程式為              ，整個(gè)“捕捉”過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是       和        。

Answer 1

① NaOH       ②CaO       CaO + H₂O=Ca(OH)₂
③CO₂ +2 NaOH=Na₂CO₃ + H₂O         NaOH、CaO

解析試題分析：①純堿是碳酸鈉，和碳酸鈣一樣都是屬于鹽，氧化鈣和二氧化碳都是氧化物，屬于堿的是氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH
②氧化鈣溶于水，會(huì)與水反應(yīng)，并且放出大量的熱，化學(xué)方程式為：CaO + H₂O=Ca(OH)₂
③“捕捉室”中通入二氧化碳進(jìn)去后，得到純堿溶液，所以發(fā)生的的化學(xué)方程式為：CO₂ +2 NaOH=Na₂CO₃ + H₂O，可循環(huán)使用的物質(zhì)可以直接從流程圖中可以看出，NaOH和CaO既作為反應(yīng)，又作為生成物，所以可以循環(huán)使用
考點(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi)，氧化鈣、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，