Question

鎂條在空氣中易被氧化，有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質量為5.12g，把該樣品與足量的稀鹽酸反應得到氫氣0.36g．問：
（1）樣品中未被氧化的鎂的質量是多少？
（2）該鎂條未被氧化時的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）鎂與稀鹽酸反應生成氫氣，根據化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出樣品未被氧化的鎂的質量；
（2）根據“鎂條樣品質量-未被氧化的鎂的質量=氧化鎂質量”，然后利用鎂和氧氣反應的化學方程式可以鎂的質量，再加上未被氧化的鎂的質量即可．

解答：解：（1）設樣品中未被氧化的鎂的質量為x，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24              2
x             0.36g

24

2

=

x

0.36g

解之得：x=4.32g
（2）樣品中MgO的質量=5.12g-4.32g=0.80g，
設生成0.80g氧化鎂需鎂的質量為y
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
48            80
y             0.80g

48

80

=

y

0.80g

解得：y=0.48g
樣品被氧化前的質量=4.32g+0.48g=4.8g．
答：（1）樣品中未被氧化的鎂的質量是4.32g；
（2）樣品被氧化前的質量是4.8g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和元素的質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．