Question

鎂條在空氣中易被氧化，有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質(zhì)量為2.56g，把該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)得到氫氣0.18g．請計算：
（1）樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量是多少？
（2）該鎂條未被氧化時的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品未被氧化的鎂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)“鎂條樣品質(zhì)量-未被氧化的鎂的質(zhì)量=氧化鎂質(zhì)量”，然后利用氧化鎂中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算出氧化鎂中鎂的質(zhì)量，再加上未被氧化的鎂的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）設(shè)樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24            2
X           0.18g
∴

24

2

=

x

0.18g

，
解之得：x=2.16g；
（2）解：樣品中MgO的質(zhì)量=2.56g-2.16g=0.40g，
樣品被氧化前的質(zhì)量=2.16g+0.40g×

24

24+16

×100%=2.40g．
答：（1）樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量是2.16g；
（2）樣品被氧化前的質(zhì)量是2.40g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．