Question

鎂條在空氣中易被氧化．有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質量為2.56g，將該樣品與44g足量的稀硫酸充分混合，反應過程中測得數據如下：

數據記錄時間	t1	t2	t3	t4
剩余物質質量/g	46.50	46.40	46.38	46.38

請計算 （寫出計算過程）：
（1）2.56g樣品中含金屬鎂的質量是多少？
（2）氧化前鎂條的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據題中表格的數據結合質量守恒定律可以知道生成氫氣的質量，然后結合化學方程式可以求算出金屬鎂的質量．
（2）根據（1）中所求鎂的質量可以求算出氧化鎂的質量，進而求算出鎂的質量，然后求和即可．

解答：解：（1）根據題中表格的數據結合質量守恒定律可以知道生成氫氣的質量為：44g+2.56g-46.38g=0.18g
設樣品中未被氧化的鎂的質量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
x             0.18g

24

x

=

2

0.18g

解之得：x=2.16g
（2）樣品中MgO的質量=2.56g-2.16g=0.40g，
設生成0.40g氧化鎂需鎂的質量為y
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
48            80
y            0.40g

48

y

=

80

0.40g

解得：y=0.24g
樣品被氧化前的質量=2.16g+0.24g=2.4g．
答：（1）樣品中未被氧化的鎂的質量是2.16g；
（2）樣品被氧化前的質量是2.4g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和元素的質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．