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現有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質量為下列的（　　）

A．14g

B．18g

C．16.24g

D．29g

解析試題分析：煅燒后剩余固體即氧化鈣的質量為：40.6g﹣15.4g="25.2g"
所有CaO中的鈣元素的質量：25.2g××100%=18g
所以原固體混合物中鈣元素的質量為 18g；故選 B．
考點：化學計算

練習冊系列答案

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（1）K₂SO₄的相對分子質量。
（2）該化肥中含K₂SO₄的質量。

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C．KMnO₄ MnO₂ K₂MnO₄	D．KMnO₄ K₂MnO₄

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A．Na

B．Al

C．Cu

D．Zn

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A．30.0%

B．22.2%

C．27.6%

D．10.3%

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（7分）實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題。

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序號)，理由是                                                        。
（3）通過比較可以發現：實驗室制取O₂、H₂和CO₂的發生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。
（4）某同學稱取了10g含雜質20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上可以制得二氧化碳的質量為
      g（精確到0．1g）。