Question

實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗。

請根據以上信息計算：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數？
（2）C燒杯中溶液的溶質質量分數？

Answer 1

（1）80%；  （2）10%

解析試題分析： 已知量：石灰石樣品25g；100g稀鹽酸；加水110．8g；所得燒杯中混合物227g；未知量：碳酸鈣；所得溶液的溶質質量、溶質質量分數；分析過程如下：因為已知物質都是混合物的質量，利用質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，再結合化學方程式計算出碳酸鈣、氯化鈣的質量，即可解答。解題過程如下：解：生成CO₂的質量為：25g+100g+110．8g-227g=8．8g
設該石灰石樣品中CaCO₃的質量為x,生成的CaCl₂的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111      44
X         y        8．8g

X=20g   y=22．2g
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100=80%
（2）C燒杯中溶液的溶質質量分數為：×100%=10%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%，C燒杯中溶液的溶質質量分數為10%。
考點： 質量守恒定律；化學方程式的計算；溶質質量分數的計算