Question

為了測(cè)定某石灰廠的石灰中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組取來了一些樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成四組，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下，則下列推斷不正確的是

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

1. A.
   實(shí)驗(yàn)2中碳酸鈣恰好與稀鹽酸完全反應(yīng)
2. B.
   m=4.4
3. C.
   實(shí)驗(yàn)3中樣品有剩余
4. D.
   石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

Answer 1

A
分析：觀察并對(duì)比，第2次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍，而第3次少，說明此時(shí)鹽酸已完全反應(yīng)，故3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量相等，即m=4.4；碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量求出．根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．
解答：由表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍，而第3次少，說明此時(shí)鹽酸已完全反應(yīng)，故3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量相等，即m=4.4；
設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 1.76g
解得：X=4g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%
由以上分析計(jì)算可知：
A、實(shí)驗(yàn)2中碳酸鈣全部參見了反應(yīng)，鹽酸有剩余．故A錯(cuò)誤；
B、m=4.4．故B正確；
C、實(shí)驗(yàn)3中樣品有剩余，鹽酸全部參加了反應(yīng)．故C正確；
D、石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了通過圖表數(shù)據(jù)分析哪次完全反應(yīng)，哪次有剩余的方法，并進(jìn)一步鞏固了計(jì)算題的解題步驟，解答本題的關(guān)鍵是分析出第三次鹽酸已經(jīng)被反應(yīng)完了，再進(jìn)一步進(jìn)行推證即可．