Question

為了測定某石灰廠的石灰中碳酸鈣的質量分數，學校研究性學習小組取來了一些樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成四組，進行實驗，結果如下，則下列推斷不正確的是（ ）

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

A．實驗2中碳酸鈣恰好與稀鹽酸完全反應
B．m=4.4
C．實驗3中樣品有剩余
D．石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%

Answer 1

【答案】分析：觀察并對比，第2次實驗中的數據均為第一次實驗的兩倍，而第3次少，說明此時鹽酸已完全反應，故3、4次實驗中碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質量相等，即m=4.4；碳酸鈣的質量分數可根據第1次或第2次實驗中二氧化碳的質量求出．根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出參加反應的CaCO₃的質量，然后再根據質量分數公式進行計算即可．
解答：解：由表格中的數據可知：第2次實驗中的數據均為第一次實驗的兩倍，而第3次少，說明此時鹽酸已完全反應，故3、4次實驗中碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質量相等，即m=4.4；
設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    1.76g
  解得：X=4g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：×100%=80%
由以上分析計算可知：
A、實驗2中碳酸鈣全部參見了反應，鹽酸有剩余．故A錯誤；
B、m=4.4．故B正確；
C、實驗3中樣品有剩余，鹽酸全部參加了反應．故C正確；
D、石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．故D正確．
故選A．
點評：通過回答本題知道了通過圖表數據分析哪次完全反應，哪次有剩余的方法，并進一步鞏固了計算題的解題步驟，解答本題的關鍵是分析出第三次鹽酸已經被反應完了，再進一步進行推證即可．