Question

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，廠化驗室技術員稱取12.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質量的重復操作，記錄數據如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量	11.1g	8.7g	8.1g	8.1g

試計算：（1）完全反應后生成二氧化碳________g；
（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數
（3）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量．

Answer 1

解：（1）根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量=12.5g-8.1g=4.4g，故答案為：4.4
（2）設碳酸鈣的質量分數為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 44
x?12.5g 4.4g
x=80% 答：石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數是80%．
故答案為：80%
（3）20t×80%=16t
設生石灰的質量為y
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 56
16t y
y=8.96t
含雜質的生石灰的質量=8.96t+（20t-16t）=12.96t 答：含雜質的生石灰的質量是12.96t．
故答案為：12.96t
分析：根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量=12.5g-8.1g=4.4g，根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量，再求出質量分數；最后根據20t這種石灰石中碳酸鈣的質量，求出制得含雜質的生石灰的質量．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”“遇到雜質先求純”．本考點主要出現在計算題中．