Question

化學興趣小組的同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發生分解反應）．為測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸與之充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，剩余固體的質量是0.3g，
計算：
（1）該石灰石樣品的純度是

 

；
（2）如果該石灰廠鍛燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸？

Answer 1

分析：（1）石灰石樣品的純度=

石灰石樣品質量-雜質質量

石灰石樣品質量2g

×100%；二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發生分解反應；含雜質二氧化硅的石灰石與稀鹽酸充分反應后剩余固體質量即為樣品中所含雜質二氧化硅的質量；
（2）根據質量守恒定律，含雜質的生石灰質量可利用樣品質量與生成二氧化碳氣體質量差而求得；鍛燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳氣體，根據反應的化學方程式，由樣品中碳酸鈣質量可計算鍛燒該石灰石樣品放出二氧化碳的質量．

解答：解：（l）二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應；石灰石樣品與稀鹽酸充分反應所剩余固體質量即為石灰石樣品中雜質質量；
該石灰石樣品的純度=

2g-0.3g

2g

×100%=85%
故答案為：85%；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量=50t×85%=42.5t，設鍛燒生成二氧化碳氣體的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100           44
42.5t          x

100

44

=

42.5t

x

 解之得x=18.7t
可得到含雜質的生石灰=50t-18.7t=31.3t
答：可得到含雜質的生石灰31.3噸．

點評：根據質量守恒定律，放出氣體的反應，反應前各物質的總質量與反應放出氣體的質量差即為剩余物質的質量．