Question

化學興趣小組的同學在綜合實踐中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應，高溫時不發生分解反應）．為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2g這種石灰石樣品，并取稀鹽酸20g分4次加入樣品中進行實驗，結果如下：

稀鹽酸的用量/g	剩余固體的質量/g
第一次加入5	1.5
第二次加入5	1.0
第三次加入5	0.5
第四次加入5	0.3

求：（1）該石灰石樣品的純度是多少？
（2）2g此石灰石樣品與足量稀鹽酸反應最多生成CO₂的質量？

Answer 1

分析：由于第1、2、3次加入5g稀鹽酸時固體的質量都是減少了0.5g，說明5g稀鹽酸恰好能夠和0.5g碳酸鈣完全反應，即5g稀鹽酸最多能和0.5g碳酸鈣反應，而第4次再加入5g稀鹽酸時固體只減少了0.2g，說明固體中的碳酸鈣已經全部參與反應，剩余的0.3g固體不能和稀鹽酸反應，即石灰石樣品中雜質是0.3g，碳酸鈣的質量是（2g-0.3g）=1.7g，然后根據化學方程式計算，根據碳酸鈣的質量就可求出生成的二氧化碳的質量．

解答：解：（1）石灰石樣品的純度=

(2-0.3)g

2g

×100%=85%（2分）
（2）設2g石灰石樣品與足量稀鹽酸反應生成CO₂的質量為X（共3分）
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
（2-0.3）g        x

100

1.7g

=

44

x

x=

1.7g×44

100

≈0.75g
答：（1）石灰石樣品的純度是85%
（2）最多能生成二氧化碳0.75g

點評：本題難度不是很大，主要考查了如何去分析數據及根據化學方程式的計算，培養學生分析數據的能力和解決問題的能力．