Question

【題目】為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

請認真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第________次操作；

（2）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)； ____

（3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 ______

Answer 1

【答案】4 64% 24%

【解析】

(1)根據(jù)金屬活動性，鋅在活動性順序中處于H之前，能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水。由記錄數(shù)據(jù)表可知：第五次加入10g稀硫酸時，剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?/span>3.6g，說明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)。另據(jù)上表可見，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的鋅，故知第四次恰好完全反應(yīng)。

(2)則樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

（3）樣品中鋅的質(zhì)量為

設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為x

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為