Question

【題目】（8分）Mg與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：

【假設與猜想】氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。

【查閱資料】

①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋H2SO4＝ （NH4）2SO4

【實驗探究】

（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的 溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無HCl。

（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：

①A中觀察到 ，證明有NH3；

②B中玻璃管內觀察到____________證明有H2；

③濃硫酸的作用是________________。

【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2 。寫出化學方程式 。

【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。

Answer 1

【答案】（1）硝酸銀；

（2）①酚酞試液變紅色；②黑色銅粉變為紅色；在玻璃管末端有水霧出現；③吸收多余氨氣；干燥氣體；

【實驗結論】Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3↑ +H2 ↑；

【實驗反思】是；氨氣和氯化氫氣體反應產生白煙。

【解析】

試題分析：（1）檢驗溶液中的氯離子用酸化的硝酸銀溶液；（2）①根據結論含有氨氣，氨氣溶于水溶液顯堿性，故溶液變為紅色；②結論有氫氣，氫氣具有還原性，產生水蒸氣，故觀察到黑色銅粉變為紅色；在玻璃管末端有水霧出現；③濃硫酸的作用是收多余氨氣；干燥氣體；【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2，化學方程式為Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3↑ +H2 ↑；【實驗反思】因為氨氣和氯化氫氣體反應能產生白煙，故不需要特意檢驗氯化氫氣體。