Question

【題目】長沙市北雅中學初三化學興趣小組對酸堿鹽之間發生的復分解反應充滿了無限的好奇，加之某些酸堿鹽之間發生反應還能產生五彩繽紛的沉淀，如白色沉淀有CaCO3和BaSO4等，藍色沉淀有Cu(OH)2，這些都引起他們強烈的探究欲望。請寫出一個能夠生成藍色沉淀的復分解反應的化學方程式：①_________。

興趣班指導老師金老師告訴他們：Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀，而Fe(OH)2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得。但是由于Fe(OH)2很不穩定，在水溶液中只要有一點氧氣就極易發生反應變成Fe(OH)3，因而要在溶液中制得純凈且穩定的Fe(OH)2是比較困難的。于是，在周未，興趣班的同學積極探究如何制取純凈且穩定的Fe(OH)2：

實驗活動一：

禮禮同學和婷婷同學合作探究，她們用滴管吸取NaOH溶液滴入氯化亞鐵溶液中，觀察到白色沉淀立即變為灰綠色沉淀，最后變成了紅褐色沉淀。鵬鵬同學馬上指出了她們失敗的原因，你認為得不到穩定的白色沉淀的原因是②_______。

實驗活動二：

松松同學和玲玲同學積極思考，精心設計了如圖的實驗裝置，成功制得并觀看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他們用到的實驗藥品有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。

操作方法如下：

（1）在試管Ⅰ里應該加入的試劑是足量鐵粉和適量稀硫酸，兩者反應的化學方程式為③_______。

（2）在試管Ⅱ里應該加入的試劑是氫氧化鈉溶液。

（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，正確的操作順序是④__________（填下列序號）。

A 檢查裝置氣密性 B 檢查試管Ⅱ出口A處排出的H2的純度

C 夾緊止水夾 D 在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾

（4）這樣試管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其原因是⑤_________。

Answer 1

【答案】 溶液中有氧氣，氫氧化亞鐵和溶液中的水、氧氣反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀 ADBC 整個裝置中充滿了氫氣，外界空氣不易進入裝置

【解析】

（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。（合理即可）

（2）實驗活動一：

溶液中溶解有氧氣，氫氧化亞鐵和溶液中的水、氧氣反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。

（3）實驗活動二：

該方法的原理是利用稀硫酸和鐵屑產生硫酸亞鐵和氫氣，氫氣先趕凈裝置中空氣，防止空氣中的氧氣把二價鐵氧化為三價鐵，確定趕凈空氣后再夾緊止水夾，通過氫氣產生的壓強將FeSO4壓入NaOH溶液中去，從而產生的白色Fe(OH)2沉淀。

為了制得Fe(OH)2白色沉淀，正確的操作順序是：檢查裝置氣密性；在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾；檢查試管Ⅱ出口A處排出的H2的純度；夾緊止水夾。

（4）這樣試管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其原因是整個裝置中充滿了氫氣，外界空氣不易進入裝置。

1寫出一個能夠生成藍色沉淀的復分解反應的化學方程式：氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。

2實驗活動一：

NaOH溶液滴入氯化亞鐵溶液中，反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，觀察到白色沉淀立即變為灰綠色沉淀，最后變成了紅褐色沉淀。得不到穩定的白色沉淀的原因是：溶液中有氧氣，氫氧化亞鐵和溶液中的水、氧氣反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。

3實驗活動二：

松松同學和玲玲同學積極思考，精心設計了如圖的實驗裝置，成功制得并觀看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他們用到的實驗藥品有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。

操作方法如下：

（1）在試管Ⅰ里應該加入的試劑是足量鐵粉和適量稀硫酸，兩者反應的化學方程式為；

（2）在試管Ⅱ里應該加入的試劑是氫氧化鈉溶液。

（3）該方法的原理是利用稀硫酸和鐵屑產生氫氣和硫酸亞鐵，先用氫氣趕凈裝置中空氣，防止空氣中的氧氣把二價鐵氧化為三價鐵，確定趕凈空氣后再夾緊止水夾，通過氫氣產生的壓強將FeSO4壓入NaOH溶液中去，從而產生的白色Fe(OH)2沉淀。為了制得Fe(OH)2白色沉淀，正確的操作順序是：檢查裝置氣密性；在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾；檢查試管Ⅱ出口A處排出的H2的純度；夾緊止水夾。即：ADBC 。

（4）這樣試管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其原因是整個裝置中充滿了氫氣，外界空氣不易進入裝置。