Question

【題目】有一包固體，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種組成，為了探究該固體組成，某化學小組將固體溶于水配成溶液并開展以下實驗，已知步驟Ⅱ中無氣泡產生，且白色沉淀部分溶解，請回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ產生的氣體為___________。

（2）原固體中一定含有的物質是_________________。

（3）步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為______________________。

（4）無色溶液C中陽離子的符號為______________________。

Answer 1

【答案】（1）NH3（氨氣） （2）NH4Cl、Na2SO4、MgCl2（不答全不得分）

（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）H+、Ag+、Mg2+

【解析】（1）氫氧化鋇溶液與氯化銨反應產生氨氣。故步驟Ⅰ產生的氣體為NH3；

（2）步驟Ⅰ加入過量氫氧化鋇溶液后，產生氣體，則原固體中有氯化銨。產生白色沉淀，且白色沉淀加入過量稀鹽酸后無氣泡產生，且白色沉淀部分溶解，故白色沉淀中含有氫氧化鎂和硫酸鋇。原固體中含有氯化鎂和硫酸鈉。故原固體中一定含有的物質是NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；

（3）步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（4）無色溶液B中含有的溶質是氯化鎂和鹽酸。與過量硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鎂、硝酸。故無色溶液C中陽離子的符號為：H+、Ag+、Mg2+。