氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生中和反應時觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否發生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究：
（1）方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀硫酸，并
用玻璃棒攪拌．如果實驗現象是______就可以證明氫氧化
鈉溶液與稀硫酸發生了化學反應；其反應的化學方程式為______；
（2）方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發生化學反應． 你認為方案二的結論正確嗎？______（填“正確”或“不正確”），理由是：______；
（3）下列實驗方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了反應的是______（填序號）．
A．用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減少，最終小于7
B．用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成．
解：（1）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，氫氧化鈉是堿會使酚酞變紅，滴入硫酸后，兩者發生中和反應生成硫酸鈉和水，不會使酚酞變色，故答案為：①溶液由紅色變為無色，②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）硫酸和氫氧化鈉反應后，硫酸過量，滴入碳酸鈉溶液也會產生氣泡，故答案為：不正確，硫酸剩余也會產生氣泡，
（3）A、氫氧化鈉的PH值大于7，滴入硫酸后，溶液PH值逐漸減小，最終小于7說明兩者發生了化學反應，故A正確，
B、氫氧化鈉與硫酸的反應屬于放熱反應，依據溫度的變化可以判斷發生了化學反應，故故B正確，
C、如果兩者發生了化學反應，但是硫酸不足，氫氧化鈉有剩余，也會生成藍色沉淀，故C錯誤，
故選：A、B．
分析：（1）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，酸堿會發生中和反應生成鹽和水．
（2）可以從硫酸過量也會產生氣泡等原因進行分析解答．
（3）A、測量反應后的酸堿性與原溶液的酸堿性比較分析，
B、根據化學反應會產生能量，使溶液的溫度改變等原因進行分析，
C、硫酸不足時，氫氧化鈉有剩余就會生成藍色沉淀，
點評：本題主要考查了利用反應現象和能量變化來分析中和反應是否發生，綜合性較強．
