Question

某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合后的有關問題，進行了如下探究，請同學們一起參與此次探究之旅．
（1）實驗一：判斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合后是否恰好完全中和？
[方案設計]小亮、小麗、小林三位同學設計了如下方案進行探究：

方案設計者	方案步驟	方案預估現象	方案預估結論
小亮	取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩	酚酞試液不變色	恰好完全中和
小麗	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照	pH=7	恰好完全中和
小林	取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸溶液	有白色沉淀生成	硫酸過量，沒有完全中和

[方案評價]請判斷以上設計的三個方案中，

小麗

同學的方案是正確的．
[方案反思]請分析另外兩個方案錯誤的原因：

硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色；所以不能僅僅根據酚酞不變色就判斷反應恰好完全

、

硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應生成白色沉淀，所以不能僅僅根據產生了白色沉淀就判斷硫酸過量

．
（2）實驗二：將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入100g溶質質量分數為9.8%的硫酸溶液，恰好完全反應．
試計算：①原混合物中氫氧化鈉的質量；
②反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）【方案評價】硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成了硫酸鈉和水，其中硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色；可以據此解答該題；【方案反思】根據硫酸呈酸性，而硫酸鈉呈中性，并且硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應生成微溶物（白色沉淀），可以據此解答；（2）根據硫酸的質量計算出氫氧化鈉的質量，在計算硫酸鈉時有兩部分．

解答：解：（1）【方案評價】硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成了硫酸鈉和水，硫酸鈉溶液為中性溶液，其pH值等于7，所以可以判斷小麗的方案是正確的；
【方案反思】根據硫酸呈酸性，而硫酸鈉呈中性，其中硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色；所以不能僅僅根據酚酞不變色就判斷反應恰好完全．硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應生成白色沉淀，所以不能僅僅根據產生了白色沉淀就判斷硫酸過量；
（2）2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄+2H₂O
      80      98       142
      X   100g×9.8%   Y
根據：

80

98

=

X

100g×9.8%

解得X=8g；根據：

98

142

=

100g×9.8%

Y

解得Y=14.2g，反應前硫酸鈉的質量為：11.8g-8g=3.8g，反應后溶液質量：11.8g+88.2g+100g=200g，所以反應后所得溶液中溶質的質量分數：=

14.2g+3.8g

200g

×100%=9%．
故答案為：（1）小麗；硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色；所以不能僅僅根據酚酞不變色就判斷反應恰好完全；硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應生成白色沉淀，所以不能僅僅根據產生了白色沉淀就判斷硫酸過量；（2）①8g；②9%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．