Question

24、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下學(xué)習(xí)思路，從微觀角度進(jìn)一步理解某些復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
【練習(xí)】寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合：

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
【質(zhì)疑】從微觀角度思考，上述復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
【討論】反應(yīng)（1）的實(shí)質(zhì)是H⁺和OH^-結(jié)合生成水；反應(yīng)（2）的實(shí)質(zhì)是

CO₃^2-和H⁺結(jié)合生成CO₂和H₂O

．小結(jié)】陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成

沉淀

、

氣體

或水，是某些復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
應(yīng)用】請(qǐng)?jiān)贖⁺、Ba²⁺、NH₄⁺這三種離子中選擇合適的離子填入下圖，形成一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)（圖中直線相連的陰、陽(yáng)離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)）．

Answer 1

分析：【練習(xí)】①氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水；②碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、放出二氧化碳；
【討論】反應(yīng)②中氫離子與碳酸根離子形成水和氣體二氧化碳，使反應(yīng)滿足有水或氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
【小結(jié)】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及分析可以得出復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件；
【應(yīng)用】利用離子間的反應(yīng)關(guān)系：生成沉淀、氣體或水即可發(fā)生反應(yīng)，推斷H+、Ca2+、NH4+三種離子在反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)中的位置．

解答：解：【練習(xí)】①氫氧化鈉溶液與硫酸混合，通過(guò)交換成分，生成硫酸鈉和水；
②碳酸鈉溶液與硫酸混合，通過(guò)交換成分生成硫酸鈉和碳酸，碳酸易分解，生成物中的碳酸要寫成水和二氧化碳；
【討論】根據(jù)反應(yīng)①②的分析，反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子即能形成水、氣體或沉淀的兩種離子；
【小結(jié)】根據(jù)所寫的化學(xué)方程式結(jié)合所學(xué)的其他反應(yīng)可以判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為必須有氣體沉淀或水生成；
[【應(yīng)用】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以知道：短線相連的這些陰、陽(yáng)離子兩兩結(jié)合應(yīng)該沉淀或氣體或水，在所給的H⁺、Ba²⁺、NH₄⁺三種離子中既能與OH^-又能與CO₃^2-形成沉淀或氣體或水的離子為H⁺，在Ba²⁺、NH4+兩種離子中NH₄⁺能與OH^-形成氣體、而Ba²⁺能與CO₃^2-形成沉淀；
故答案為：
（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【討論】CO₃^2-和H⁺結(jié)合生成CO₂和H₂O；
【小結(jié)】沉淀；氣體；
【應(yīng)用】NH₄⁺；H⁺；Ba²⁺

點(diǎn)評(píng)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中離子間的反應(yīng)，溶液中離子間能形成沉淀或氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生．