Question

（1）如圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
①t₂℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液所含溶質的質量相同，則溶液質量的大小關系為甲

＜

乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法正確的是

BE

（填字母序號）

BE

．
A．溶劑的質量一定變小        
B．溶質的質量可能不變
C．溶質的質量分數一定變大     
D．溶液的質量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其它物質
（2）如圖2是硝酸鉀的溶解度曲線．某同學進行了如圖3實驗，得到相應的溶液①～⑤．
A．②中燒杯內未溶解的KNO₃晶體質量為

18.4

g
B．在 ①--⑤中，屬于不飽和溶液的有

①③④

C．④→⑤可析出

48.4

g KNO₃晶體．

Answer 1

分析：（1）①同一溫度，溶解度越大，溶解相同質量的溶質需要的水越少，溶解相同質量的溶質，需要的水越多，所得溶液質量越大；②根據不飽和溶液變為飽和溶液的方法：加入溶質、蒸發溶劑、降低溫度；（2）A、根據20℃硝酸鉀的溶解度考慮；B、根據20℃硝酸鉀的溶解度和50℃硝酸鉀的溶解度進行分析；C、根據20℃硝酸鉀的溶解度和加入硝酸鉀的總質量進行分析．

解答：解：（1）①同一溫度，溶解度越大，溶解相同質量的溶質需要的水越少，溶解相同質量的溶質，需要的水越多，所得溶液質量越大，t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以含有相同質量溶質時，甲需要水的質量少，乙需要水的質量多，所以所得乙溶液質量大于甲溶液質量；
②甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液的方法：加入溶質、蒸發溶劑或降低溫度；A、加入溶質或降低溫度使甲的不飽和溶液剛好變為飽和溶液時，溶劑質量不變，故A錯；B、蒸發溶劑或降低溫度使甲的不飽和溶液剛好變為飽和溶液時，溶質質量不變，加入溶質變為飽和溶液時，溶質質量增加，故B正確；C、加入溶質、蒸發溶劑變為飽和溶液時，溶質質量分數增大，如果通過降低溫度使甲的不飽和溶液剛好變為飽和溶液時，溶質質量分數不變，故C錯；D、加入溶質時溶液質量變大，蒸發溶劑時，溶液質量變小，降低溫度時，溶液質量不變，故D錯；E、該飽和溶液不能再溶解甲物質，還可以溶解其它物質，故E正確．
（2）A、根據20℃硝酸鉀的溶解度是31.6g，可知100g水中最多溶解31.6g，加入②中燒杯內硝酸鉀總質量是50g，所以．②中燒杯內未溶解的KNO₃晶體質量為50g-31.6g=18.4g；
B、20℃硝酸鉀的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，所以①燒杯中只溶解了20g硝酸鉀，所以為不飽和溶液，②中加入了50g硝酸鉀，所以屬于飽和溶液；50℃硝酸鉀的溶解度是85.5g，在燒杯③中溶解了50g硝酸鉀，在燒杯④中溶解了80g硝酸鉀，所以燒杯③和④都是不飽和溶液，⑤中降溫后會析出晶體，一定是飽和溶液；
C、在燒杯④中溶解了80g硝酸鉀，降溫到20℃，由于20℃硝酸鉀的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，所以④→⑤析出晶體質量為：80g-31.6g=48.4g．
故答案為：（1）①＜；②BE；（2）A、18.4；B、①③④；C、48.4g．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度的四要素，并能靈活運用解決實際問題，熟悉不飽和溶液變為飽和溶液的方法，能靈活運用溶解度來判斷溶液是否飽和．