Question

（2012?上海）溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小．
①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線．
I.20℃時(shí)，甲溶解度

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
II.40℃時(shí)，乙和丙

能

（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液．
III.20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃．請(qǐng)?zhí)畋恚?br />

燒杯中的溶質(zhì)	燒杯中固體的變化
甲	固體逐漸減少，至全部溶解
乙	固體逐漸減少至全部溶解
丙	固體逐漸增加

②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
I．打開可樂(lè)瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越

小

．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是

加大壓強(qiáng)

．
II．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度

a

（填序號(hào)）．
a．大于40℃b．小于40℃c．無(wú)法確定．

Answer 1

分析：①Ⅰ、根據(jù)溶解度曲線可以判斷不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小；
Ⅱ、根據(jù)溶解度曲線可以判斷同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小，并進(jìn)而比較飽和溶液中物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小；
Ⅲ、根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化進(jìn)行分析；
②Ⅰ、打開可樂(lè)瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越小，并由此分析增大氣體溶解度的方法；
Ⅱ、根據(jù)氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響情況并結(jié)合圖2分析解答．

解答：解：①Ⅰ、根據(jù)溶解度曲線可知：甲的溶解度＜乙的溶解度；
Ⅱ、40℃時(shí)，乙和丙的溶解度相同，并根據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：40℃時(shí)，可形成兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液；
Ⅲ、甲和乙的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，所以升高溫度燒杯中的固體將逐漸減少，至全部溶解；丙的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以升高溫度，丙燒杯中固體的質(zhì)量將逐漸增加；
故答案為：
Ⅰ、＜；
Ⅱ、能；
Ⅲ、

燒杯中的溶質(zhì)	燒杯中固體的變化
甲	固體逐漸減少，至全部溶解
乙	固體逐漸減少至全部溶解
丙	固體逐漸增加

②Ⅰ、打開可樂(lè)瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越小；要使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大壓強(qiáng)；
Ⅱ、氣體的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，由圖2可知：t1時(shí)的溶解度要大于t2時(shí)的溶解度；所以t2對(duì)應(yīng)的溫度對(duì)應(yīng)的溫度要大于40℃；
故選a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了依據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線分析和解決問(wèn)題的能力，及對(duì)氣體溶解度的影響因素的掌握和應(yīng)用，難度不大，但要結(jié)合圖示根據(jù)題意細(xì)心分析解答．