Question

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術(shù)員稱取6.25g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳氣體）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳

 

g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）由圖表可知，第三次與第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量相等，說明，第三次已是完全反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，就可計算出需碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：6.25g-4.05g=2.2g；故答案為：2.2g；
（2）解：設(shè)生成2.2g二氧化碳，需碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100----------44
X------------2.2g．
∴

44

100

=

2.2g

X

解得：X=5g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5g

6.25g

×100%=80%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．