Question

【題目】某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀的質量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）完全反應后生成沉淀的質量為_____g；

（2）氫氧化鋇溶液的質量分數為_____；

（3）計算20g混合溶液中HCl的質量為多少？_____

Answer 1

【答案】4.66 17.1% 2.92g

【解析】

根據圖可知，生成4.66g 沉淀消耗的氫氧化鋇溶液的質量為20g，而總消耗的氫氧化鋇的溶液的質量為60g，則與鹽酸反應的氫氧化鋇溶液的質量為60g﹣20g＝40g，據此結合對應的化學方程式求算。

由圖可知生成沉淀的質量為4.66g，與硫酸反應的氫氧化鋇溶液的質量為20g

設氫氧化鋇溶液的質量分數為x

x＝17.1%

與鹽酸反應的氫氧化鋇溶液的質量為60g﹣20g＝40g

設20g混合溶液中HCl的質量為y

y＝2.92g

故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g