【題目】實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。實驗操作和測定結果如圖所示：
（1）鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為_____。
（2）該實驗中，甲溶液是_____。
（3）能說明鹽酸與氫氧化鈉發生化學反應的依據是_____。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，化學興趣小組設計了如圖1所示的實驗，其中A、C是包有過氧化鈉的棉花，B是未包過氧化鈉的棉花．實驗中觀察到A、C棉花依次燃燒，B棉花未燃燒．
（1）B棉花起的作用是_____．
（2）棉花能燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足_____的條件．
（提出問題）上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
（查閱資料）
1°Na2O2與稀鹽酸反應時，生成NaCl、H2O和O2．
2°在常溫下Na2O2與CO2、H2O均能發生化學反應．
3°無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
（實驗設計）經過討論，小組同學設計用如圖2所示裝置進行實驗探究．
（實驗步驟）
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
（實驗現象）
①無水硫酸銅沒有變藍色；
②_____；
③_____．
（實驗分析）
（3）B裝置的作用是_____．
（4）E裝置中產生現象的原因是_____．
（實驗結論）
①Na2O2和CO2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na2O2和CO2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
（拓展提高）
①Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na2CO3，同學們經思考后認為_____同學的猜想是錯誤的，理由是_____．
②寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式_____．
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【題目】紫薯營養豐富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、蛋白質、維生素A、維生素B、維生素C、鋅、鈣、硒等。
（1）紫薯中___________________可預防夜盲癥；
（2）紫薯中還缺乏一種能給人體的供能營養素是____________________；
（3）紫薯中的硒元素被譽為“抗癌大王”。硒元素的部分信息如下圖，
則下列說法中正確的是_______；
A 硒元素的相對原子質量為78.96g
B 一個硒原子中有34個中子
C 硒原子結構示意圖中x = 18
D 硒元素在化合物中可能顯－2價
（4）紫薯種植常需施用復合肥。現有硝酸銨、硝酸鉀、磷礦粉、碳酸鉀幾種化肥，其中屬于復合肥的是__________。
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【題目】以下是實驗室常用部分儀器：
（1）指出圖中儀器④的名稱_____；
（2）小李同學選擇儀器制取并收集氧氣，已知用了儀器①③⑤⑥，那么他還需要使用如圖儀器中的_____（填序號）；該發生裝置檢查氣密性的方法是：把導管的一端浸在水里，用手緊貼試管外壁，若導管口有_____，松開手一會兒，導管口末端形成一小段水柱，則說明該裝置不漏氣。
（3）小張同學正在收集一瓶CO2，不知是否收集滿了，其驗滿方法是_____。
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【題目】一氧化二氮和一氧化碳是環境污染性氣體，可在催化劑表面轉化為無害氣體。該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 甲的化學式為N2O
B. 乙的相對分子質量為28
C. 反應前后分子總數不變
D. 生成的丙與丁的質量比為1：1
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【題目】“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是
比較硬度，硬度小的是“愚人金”
灼燒，表面變色的是“愚人金”
浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”
浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀的質量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反應后生成沉淀的質量為_____g；
（2）氫氧化鋇溶液的質量分數為_____；
（3）計算20g混合溶液中HCl的質量為多少？_____
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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質。其中B的固體可用于人工降雨，C的組成元素在地殼中含量居第四位，D常用于清洗油污。圖中 “—”表示相連物質能發生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件省略)。請分析后作答：
（1）物質B的化學式___________；
（2）物質A和D反應的基本反應類型是___________；
（3）物質C和E反應的化學方程式__________。
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【題目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 | |
A. t3應介于40℃～50℃
B. 將t3℃時Na2SO4的飽和溶液降溫至t1℃，c點將沿曲線c→b→a運動
C. 甲、乙飽和溶液從t2升溫到t3，溶質的質量分數都不變
D. 將d點甲、乙溶液移至c點，可采用的方法只有加入溶質甲、乙，且溶質質量分數增大
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