Question

【題目】鈣是維持人體正常功能所必需的元素。小芳服用的某種鈣片的部分說明如圖1，她很想知道每天服用的鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量。于是在家中進行了探究：取2片鈣片，放入玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)鈣片中其他成分不與醋酸反應(yīng)），測得玻璃杯中物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

請你幫小芳計算：

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_____g；

（2）兩片鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量_____；

（3）所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】1.1 2.5g 5%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，如果有減少，則減少的為氣體的質(zhì)量。

（1）由圖可知，反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量為

（2）設(shè)兩片鈣片所含碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。

（3）所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

答：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為1.1g；（2）兩片鈣片所含碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g；

（3）所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5%。