Question

（6 分）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某校化學活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品 200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應為止，稱量所得沉淀物的質量為 0.58g。 請你根據上述資料，回答下列問題：
⑴金屬鎂的物理性質有：                                                                。（答出一條即可）
⑵查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl2 時， 經歷了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的轉化過程，請分析這樣做的目的是                                                   
⑶列式計算：上述 200g 海水樣品中，所含 MgCl2 的質量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）

Answer 1

⑴ 銀白色固體/ 良好延展性、傳導性/ 密度、硬度均較小/ 熔沸點較高 等
⑵ 采用化學沉淀法將海水中的鎂元素予以富集、提取分離

解析試題分析：利用化學方程式氯化鎂與氫氧化鎂反應的質量比即可計算出氯化鎂的質量。
⑶解：設海水樣品中MgCl₂的質量為x，則 
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓+ 2NaCl   
95                58         
x               0.58g       
， 得 x = 0.95g 
答：該海水樣品中含有0.95gMgCl₂。
考點：利用化學方程式的計算