Question

(3分)實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應，當反應后的溶液呈中性時再次稱量，總質量為43.9 g。請回答下列問題：
反應中產生的氣體的質量是。
計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。
如果鐵釘的鐵銹未除凈，對計算結果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。

Answer 1

（1）0.1g（2）32.7%（3）偏小

解析試題分析：（1）可根據質量守恒定律計算出生成氣體的質量。33.2g+10.8 g -43.9 g =0.1g
（2）已知量：氫氣的質量0.1g    未知量：硫酸的質量分數。
解題思路：可通過化學方程式中氫氣與純硫酸的質量關系求解出純硫酸的質量。進一步求出硫酸的質量分數。具體過程如下：解：設參加反應硫酸的質量為x
Fe+H₂SO₄="=" FeSO₄+ H₂↑
98            2
X            0.1g
98 ：X = 2：0.1g        
X =4.9g
硫酸的質量分數為（4.9/33.2-18.2）×100%=32.7%……… (1分)
（3）如果鐵釘的鐵銹未除凈，則其中一部分硫酸會與鐵銹反應。這部分硫酸不在計算的范圍內。所以會使計算結果偏小。
考點：綜合計算