Question

（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應，得到溶液的質量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質量分數。（已知：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ NaNO₃；計算結果精確到1%）

Answer 1

32%

解析試題分析：根據質量守恒定律：化學反應前后的質量不變，可以判斷反應生成沉淀的質量為：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，再根據化學反應：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ NaNO₃中AgCl和NaCl的質量關系，算出NaCl的質量，從而也可算出硝酸鈉，再根據元素的質量=物質的質量×元素的質量分數，即可算出鈉元素的質量，進而可求出原混合物中鈉元素的質量分數
解：設混合物中氯化鈉的質量是x
生成沉淀的質量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g =" 28.7" g  
NaCl + AgNO₃ =  AgCl↓+  NaNO₃
58.5             143.5
x               28.7 g
58.5g：143.5g=x：28.7g
∴x=11.7g    則原混合物中硝酸鈉的質量=28.7g-11.7g=17g
故原混合物中鈉元素=11.7g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g
原混合物中鈉元素的質量分數=9.2g/28.7g×100%=32%
答：原混合物中鈉元素的質量分數為32%
考點：根據化學式、化學方程式進行計算