請回答下列與金屬有關的問題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明 的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應（化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質量
為 g．
（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．
科目：初中化學 來源： 題型：單選題
電解水時，常在水中加入氫氧化鈉使反應容易進行，氫氧化鈉本身并不被分解．現用118g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液進行電解水的實驗，一段時間后，溶液中溶質質量分數變為11.8%，下列數據計算正確的是（ ）
| A．產生氧氣質量為8g | B．溶液中氫氧化鈉質量為18g |
| C．被電解的水的質量為18g | D．反應后溶液質量為90g |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質量為4g。請計算：
（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數
（2）最后所得溶液中溶質的質量分數
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，所產生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。當滴入碳酸鈉溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20℃時，氯化鈉溶解度為36克。）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（5分）哈南新城在地鐵建設中需要大量的鋼鐵，現有赤鐵礦樣品（所含雜質不溶于水也不與酸反應），實驗小組同學為測定其純度，
進行了三次實驗，實驗數據如下表所示。請回答下列問題：
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 樣品質量（g） | 25 | 30 | 25 |
| 鹽酸質量（g） | 200 | 100 | 100 |
| 所得溶液質量（g） | 216 | 116 | 116 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
小明在實驗室里加熱31．6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為28．4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳。請計算：
（1）生成氧氣的質量為 g。
（2）回收二氧化錳的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（6 分）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某校化學活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品 200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應為止，稱量所得沉淀物的質量為 0.58g。 請你根據上述資料，回答下列問題：
⑴金屬鎂的物理性質有： 。（答出一條即可）
⑵查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl2 時， 經歷了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的轉化過程，請分析這樣做的目的是
⑶列式計算：上述 200g 海水樣品中，所含 MgCl2 的質量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定部分變質的燒堿中氫氧化鈉的質量分數，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質的化學方程式 。
② 求樣品中氫氧化鈉的質量分數。（根據化學方程式計算）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7分）為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質量分數的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數據：
| 實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 樣品質量/g | 13 | 13 | 13 | 13 | 13 |
| 加入鹽酸質量/g | 15 | 30 | 80 | 130 | 150 |
| 反應后物質質量/g | 28 | 43 | 90.8 | 138.6 | 158.6 |
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