Question

【題目】金屬和金屬材料與人類的生產和生活密切相關。

（1）下列有關金屬和金屬材料的說法中,正確的是__________。

A、金屬在自然界中大多以單質形式存在 B、金屬制品銹蝕后就沒有利用價值了

C、多數合金的熔點比它們組分金屬的熔點高 D、生活中使用的金屬材料以合金為主

（2）銅不與稀硫酸反應,但加熱時銅能與濃硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學方程式為________。

（3）以下是有關金屬性質的探究實驗。

①利用如圖裝置探究Cu、Ag、Al三種金屬的活動性順序時,該裝置中金屬片和溶液應分別選擇什么物質?（寫出一組即可）_________

②向AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應后過濾,所得濾液呈淺綠色。則濾液中一定含有哪些溶質?(寫化學式)__________

（4）利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3的實驗,并檢驗該反應生成的氣體產物,其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳。（注：氫氧化鈉溶液可吸收A中殘余的CO2氣體）

①B裝置玻璃管里發生反應的化學方程式為________。

②要達到實驗目的,裝置從左到右的連接順序應為______（裝置不能重復使用）。

③從環保角度考慮,對以上裝置的改進措施是___。

（5）化學小組欲測定某黃銅片(銅鋅合金)的組成,進行了如下實驗取該黃銅片50g放入燒杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反應,得到了0.4g氫氣。請計算該黃銅片中銅的質量分數_______。

Answer 1

【答案】D Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O Al片，Ag片與CuSO4溶液或Al片，Ag片與CuCl2溶液或Al片，Ag片與Cu（NO3)2溶液 Zn（NO3)2；Al（NO3)3；Fe（NO3)2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 A—D—B—C 在裝置C的末端放一個燃著的酒精燈或系一個氣球 74%

【解析】

（1）A、金屬在自然界中大多以化合物形式存在，只有少數金屬以單質形式存在，選項錯誤；B、回收廢舊金屬既有利與節約資源，又有利于保護環境，故選項錯誤；C、多數合金的熔點比它們組分金屬的熔點低，選項錯誤； D、生活中使用的金屬材料以合金為主，選項正確。故選D；

（2）在加熱時，銅能與濃硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）①利用如圖裝置探究Cu、Ag、Al三種金屬的活動性順序時,該裝置中金屬片和溶液應分別Ag、Al和硫酸銅溶液（含銅的鹽溶液），鋁能與硫酸銅反應，說明鋁的活動性比銅的強，銀不能與硫酸銅反應，說明銅的活動性比銀的強，因此可以證明三種金屬的活動性：Al>Cu>Ag；

②銀、鋁、鐵、鋅四種金屬的活動性順序是：Al>Zn>Fe>Ag，向AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，鋅和鐵都不能與硝酸鋁反應，所以溶液中一定有硝酸鋁；鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅完全反應后，如果還有硝酸銀，鐵再與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，充分反應后過濾,所得濾液呈淺綠色。則濾液中一定含有Zn（NO3)2；Al（NO3)3；Fe（NO3)2，硝酸銀不確定；

（4）①B裝置玻璃管里發生反應是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

②要達到實驗目的,裝置從左到右的連接順序應為A—D—B—C：A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳，D吸收二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗；B的作用是還原氧化鐵，C的作用是驗證有二氧化碳生成；

③從環保角度考慮,對以上裝置的改進措施是在裝置C的末端放一個燃著的酒精燈或系一個氣球，將尾氣中的一氧化碳點燃轉化成二氧化碳，或收集，防止污染空氣；

（5）取黃銅片50g放入燒杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反應,得到了0.4g氫氣。設黃銅中鋅的質量為x，

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.4g

65/x=2/0.4g x=13g

該黃銅片中銅的質量分數(50g-13g)÷50g×100%=74%