Question

【題目】某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示，請回答有關問題：

實驗進行一段時間之后，A玻璃管內觀察到的現象是

B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 。

為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→

除CO外，還有氫氣等物質可以還原Fe2O3，某同學設計了用金屬鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗裝置，如右圖所示：

①制取氫氣的反應方程式為

②用E和F裝置制取二氧化碳，F裝置與E裝置比較，優點是

Answer 1

【答案】（1）紅色固體變黑（2）吸收CO2

（3）a→d→b→c （4）①Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑②可控制反應的發生或停止。

【解析】

試題分析：（1）在A管中，一氧化碳會與紅色的氧化鐵反應生成鐵粉（黑色）和二氧化碳；所以會觀察紅色固體變黑。

（2）氫氧化鈉能與A中反應生成的二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和水，從而達到除去二氧化碳的目的。反應的化學方程式為：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

（3）為避免一氧化碳排入空氣中污染空氣，應將一氧化碳氣體收集起來。所以可用C裝置來收集。由于氣體的密度比水小，所以氣體應從d管通入瓶中。氣體會在瓶內上部聚集。由于氣壓的增大，可將水從b管排出，然后再接c管即可將水排入燒杯中。所以連接順序為a→d→b→c

（4）①鋅可與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，此反應可用來在實驗室中制取氫氣。反應的化學方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

②F裝置可將鋅粒放在多孔板上，當關上開關時試管內的氣壓變大，可將稀硫酸壓入漏斗中；從而使鋅與硫酸分離反應停止。當打開開關時，漏斗中的硫酸再回到試管內，與鋅接觸反應開始。所以F的優點為可控制反應的發生或停止。