Question

【題目】某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量,取一定質量的石灰石樣品(樣品中的雜質不與稀鹽酸反應),經粉碎后全部放入燒杯中,并將40克稀鹽酸分四次加入燒杯中,充分反應后經過濾洗滌干燥稱量等操作,得實驗數據如下:

稀鹽酸的用量	第1次加入10g	第2次加入10g	第3次加入10g	第4次加入10g
剩余固體的質量	4g	3g	2g	0.7g

試計算:(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_____

(2)原稀鹽酸中溶質的質量分數是多少?_____(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】3.3g 7.3%

【解析】

（1）由表中的實驗數據可得，每加入10g稀鹽酸，固體質量減少=（4-3）g=1g，因此石灰石樣品的質量=第一次加入稀鹽酸后剩余固體的質量+第一次加入稀鹽酸反應掉的質量=4g+1g=5g，第四次加入稀鹽酸后，固體減少的質量=2g-1.7g=0.3g，小于1g，即此時碳酸鈣已完全反應；剩余的1.7g就是石灰石中雜質的質量，那么石灰石中碳酸鈣的質量5g-1.7g=3.3g；
（2）設：10g稀鹽酸中氯化氫質量為x。

x═0.73g；

稀鹽酸的質量分數；

答：原稀鹽酸的質量分數為7.3%。