Question

【題目】現有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質氯化鈉(不含其他雜質)，為了測定樣品中雜質氯化鈉的質量分數，李明同學進行了三次實驗。實驗數據如下表:

編號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質量g	15	12	12
加入氯化鈣溶液的質量/g	100	100	150
反應后生成沉淀的質量/g	10	10	10

完成下列計算(計算結果精確到0.1%):

（1）第_______次實驗是恰好完全反應。

（2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。______

（3）樣品中氯化鈉的質量分數。_______

Answer 1

【答案】2 11.1% 11.7%

【解析】

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。

（1）由表格數據可知，第1次，所取固體樣品的質量為15g，生成10g沉淀，第2次，所取固體樣品的質量為12g，生成10g沉淀，第3次，所取固體樣品的質量為12g，加入氯化鈣溶液的質量為150g，生成沉淀的質量為10g，沉淀質量不增加，說明第2次已反應完全，故第2次實驗是恰好完全反應。

（2）設加入氯化鈣溶液的溶質質量x

故加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為

（3）設樣品中碳酸鈉的質量為y

樣品中氯化鈉的質量為

故樣品中氯化鈉的質量分數為