Question

【題目】武漢舉行首屆中國國際鋼鐵流通博覽會，將商討全球金屬流通行業的戰略性問題。則回答：

（1）金屬材料的生產和使用是人類文明和社會進步的重要標志。常見三種金屬銅、鐵和鋁被先后大規模的發現與使用，則其中的原因是（_____）

A 地殼中金屬元素的含量 B 金屬的導電性

C 金屬的活動性順序 D 金屬的資源與價格

（2）大型鋼鐵企業常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，相關系列的化學反應過程如下：

請寫出第①②步反應的化學方程式分別為_______________和__________。第③步反應的反應現象為______________________________。

（3）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，請說明其目的是________（填“合理開采礦物”、“節約金屬資源”或“開發出金屬的代用品”）。

Answer 1

【答案】C C+O2CO2 CO2 +C2CO 紅褐色固體逐漸變成紅熱的“鐵水”。 節約金屬資源

【解析】

（1）人類利用金屬的歷史：先是青銅器時代再到鐵器時代，最后是鋁制品。根據活動性順序表：鋁>鐵>銅，對比金屬活動性順序與人類利用金屬的先后發現，人類較早使用的金屬活動性較弱，不同時期金屬的冶煉方法和水平不同，導致人們使用的金屬材料不同。

A. 地殼中金屬元素的含量最多的是鋁，但是人類利用的卻是較晚的，說明人類對金屬的使用先后與地殼中金屬的含量無關。故A選項不符合題意；

B. 人類對金屬的使用先后與金屬的導電性無關。故B選項不符合題意；

C. 人類對金屬的使用先后主要與金屬的活動性順序有關，除此之外還與當時的金屬冶煉水平有關。故C選項符合題意；

D. 人類對金屬的使用先后與金屬資源的價格無關。故D選項不符合題意。

故答案為：C。

（2）焦炭在煉鐵過程中的作用：1.燃燒放熱，提高爐溫；2.提供還原劑CO。第①步氧氣非常充足，焦炭充分燃燒，反應方程式為：C+O2 CO2；第②步：CO2與焦炭在高溫條件下被還原成CO，反應的方程式為：CO2+C2CO；第③步赤鐵礦石被還原成鐵，因為是煉鋼廠的高爐溫度非常高，高過鐵的熔點，最后還原出來的鐵是紅熱的 “鐵水”，即液態鐵單質，將這些“鐵水”倒入一定的模具中冷卻定型后就成為鋼鐵。故現象是紅褐色的固體（赤鐵礦石的顏色為紅褐色）變成紅熱的液態 “鐵水”。

故答案為：C+O2 CO2；CO2+C2CO；紅褐色的固體逐漸變成紅熱的液態 “鐵水”。

（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，說明人們意識到金屬資源的有限性和不可再生，希望通過回收再利用的方法達到節約金屬資源的目的。

故答案為：節約金屬資源。