Question

【題目】天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別裝入等質量，等溶質質量分數的稀硫酸，此時天平平衡，將等質量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應后，下列說法錯誤的是

A. 若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊

B. 若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應

C. 若反應后Na2CO3有剩余，天平一定平衡

D. 若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

Answer 1

【答案】C

【解析】

碳酸鈉和碳酸鎂均會與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，可計算相同質量的Na2CO3和MgCO3完全反應放出二氧化碳質量的大小，天平的指針會偏向質量大（下沉）的一方。

設加入的MgCO3和Na2CO3的質量均是106g，則：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2CO3～CO2↑ 溶液質量增加（△m）

106 44 62

106g 62g

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，

MgCO3～CO2↑ 溶液質量增加（△m）

84 44 40

106g m

m=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質量增重大，故放Na2CO3的一端托盤下沉，

由此可知：若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊，A正確；酸完全反應，生成二氧化碳的質量相同，天平平衡，B正確；若反應后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，C錯誤；若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余，D正確。故選C。