Question

【題目】二氧化錳是不是過氧化氫溶液分解的唯一催化劑？對此小明設計了如下探究方案。

（提出問題）紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及解釋`
I.	A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體。	①產(chǎn)生的氣體是_________。 ②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率。
Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液；反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣。	B又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體；濾渣質(zhì)量等于ag。	紅磚粉末的_______、_______在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑。
III.	兩試管中均產(chǎn)生氣泡且_______ 。	紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好。

請寫出紅磚粉末（成分以Fe2O3表示）催化過氧化氫溶液分解反應的化學方程式_______。

（反思）（1）小明在實驗時發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)有許多水霧，由此推斷過氧化氫分解是_______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)將過氧化氫溶液加入紅磚粉末的試管后，反應速率是逐漸加快，然后又逐漸變慢。從影響反應速率的因素來分析過氧化氫分解速率變化的原因________。

Answer 1

【答案】氧氣 質(zhì)量 化學性質(zhì) 加入二氧化錳粉末的試管產(chǎn)生氣泡快 放熱 起始階段反應放熱，溫度升高，過氧化氫的分解速率加快；隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度降低，反應速率開始變慢

【解析】

過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。

[實驗探究]過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及解釋`
	A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體。	①產(chǎn)生的氣體是氧氣。 ②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率。
Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液；反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣。	B又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體；濾渣質(zhì)量等于ag。	紅磚粉末的質(zhì)量、化學性質(zhì)在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑。
	兩試管中均產(chǎn)生氣泡且加入二氧化錳粉末的試管產(chǎn)生氣泡快 。	紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好。

紅磚粉末（成分以Fe2O3表示）催化過氧化氫溶液分解反應的化學方程式為。

[反思]（1）小明在實驗時發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)有許多水霧，過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣，水蒸氣液化成水霧，由此推斷過氧化氫分解是放熱反應。

（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)將過氧化氫溶液加入紅磚粉末的試管后，反應速率是逐漸加快，然后又逐漸變慢。從影響反應速率的因素來分析過氧化氫分解速率變化的原因起始階段反應放熱，溫度升高，過氧化氫的分解速率加快；隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度降低，反應速率開始變慢。