Question

【題目】某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發生了化學反應展開了系列實驗。

（實驗操作）

用試管取6毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。

（實驗證明）

（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液，發現溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是_____，證明兩者發生了反應。

（繼續探究）

（2）能否再設計一個實驗證明鹽酸中H＋參加了反應？于是往混合液中滴入石蕊溶液，發現變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H＋參加了反應。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整：

①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；

②_____，加入等量的鎂片。

（3）證明原混合液的鹽酸中H＋參加了反應的現象是_____。

（微觀解釋）

（4）從微觀上氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是_____。

Answer 1

【答案】OH－ 取3 mL相同質量分數的稀鹽酸于試管中加入3 mL水 ①中產生氣體速率比②中小 氫氧根離子和氫離子結合生成水分子

【解析】

（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，混合溶液中滴入酚酞溶液呈無色，說明溶液中不含有氫氧根離子，說明氫氧化鋇和稀鹽酸之間發生了反應。

（2）因為步驟①和步驟②中加入等量的鎂片，可利用酸的濃度不同時與金屬反應產生氣體的速率不同進行驗證，但需要溶液的體積相同，即可另用試管取3毫升相同質量分數的稀鹽酸和3毫升水混合。

（3）稀鹽酸和氫氧化鋇溶液的混合溶液比稀鹽酸和水的混合溶液反應慢，則說明稀鹽酸中的氫離子發生了化學反應。

（4）氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是氫氧根離子和氫離子結合生成水。