Question

【題目】溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。小剛在實驗室里配制100g10%的氯化鈉溶液，操作如下圖，請回答下列問題:

（1）該實驗操作順序為________(填序號 )。配制該溶液時需要NaCl固體_______g,需要水_____mL (水的密度為1g/mL)，需要用________的量筒(填“50mL”、“100mL或“200mL" )量取。讀數時，視線要與量筒內凹液面的最低處_______。

（2）配制該溶液的主要步驟有計算、稱量、_______；操作①中玻璃棒的作用是________。

（3）經檢驗所得溶液的溶質質量分數偏低。請從實驗操作上分析造成原因_________(寫一點即可)。

（4）取上述溶液10g加水稀釋到_______g，可得到5%的氯化鈉溶液。

Answer 1

【答案】③②④⑤① 10 90 100mL 水平 溶解 攪拌，加速溶解 可能是量取水時仰視讀數，造成量取水的實際體積偏大 20

【解析】

（1）配制溶液正確的實驗步驟是計算、稱量或量取、溶解，操作順序是③②④⑤①；配制該溶液時需要NaCl固體100g×10%=10g，需要水,100g-10g=90g，合90mL (水的密度為1g/mL)，選接近量程且能一次量取的量筒，需要用100mL的量筒量取。讀數時，視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平。

（2）配制該溶液的主要步驟有計算、稱量、溶解；操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。

（3）所得溶液的溶質質量分數偏低的原因主要是溶質少了或者是溶劑多了，從實驗操作上造成的原因可能是量取水時仰視讀數，造成量取水的實際體積偏大，從而導致質量分數偏低。

（4）溶液稀釋過程中溶質質量不變，設加水稀釋后溶液質量為x，10g×10%=x×5%，解得x=20g，則加水稀釋到20g時，可得到5%的氯化鈉溶液。