【題目】在古代江西上饒，人們發現一苦泉，其溶質為X，用赤鐵礦A冶煉出的金屬B放入其中，發現金屬B變紅，且上述物質與HCl、H2SO4有如下反應和轉化關系（其中“—”連接的兩種物質能反應，“→”某物質在一定條件下能轉化為另一物質）。試回答：
(1)用化學式表示：苦泉中溶質X是________；C為________；
(2)B和C反應的現象是____________________；
(3)寫出工業上用A和氣體反應冶煉出B的化學方程式為_________________。
【答案】 CuSO4 H2SO4 （銀白色）金屬（或固體）(逐漸變小)表面有氣泡，放熱，溶液由無色(逐漸)變成淺綠色 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】用赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，所以A為氧化鐵，冶煉出的金屬B是鐵，紅色的金屬是銅，氧化鐵和鐵都能與硫酸反應，氧化鐵和還原劑反應生成鐵，鐵與含銅離子的鹽溶液反應可得銅，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水；硫酸與氧化銅或氫氧化銅反應生成硫酸銅，所以X為硫酸銅，C為硫酸，D為鹽酸；鐵與鹽酸反應的現象是，固體逐漸減少，有氣泡，放熱，溶液由無色(逐漸)變成淺綠色 ；(3)氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2；
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【題目】除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確（ ）
序號 | 物質 | 雜質 | 試劑 | 操作 |
A | Fe | Fe2O3 | 鹽酸 | 結晶 |
B | NH4HCO3 | NaCl | ---- | 加熱 |
C | Cu(NO3)2溶液 | BaCl2 | AgNO3溶液 | 過濾 |
D | CO2 | 水蒸氣 | 濃硫酸 | 干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。據圖回答問題：
（1）80℃時，甲物質的溶解度是 。
（2）t2℃時，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質質量分數不變的是 。
（3）t2℃時，把20g 乙物質加到50g水中，充分攪拌后所得溶液的質量是 g；若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是 。
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【題目】如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）
A．a、b兩種物質都屬于微溶性物質
B．分別降溫t2℃時a、b的飽和溶液到t1℃時，析出的a比b多
C．t2℃時，恒溫蒸發a、b飽和溶液中等質量的水，析出a比b多
D．當a中含有少量b時，可以用降溫結晶法提純b
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【題目】用下列給定的藥品、用品：高錳酸鉀、塊狀石灰石、稀鹽酸、過氧化氫溶液、棉花、火柴及下列儀器，制取氣體，并驗證氣體的某些性質
（1）儀器⑤的名稱是___________
（2）制取二氧化碳，可選用的儀器是（填序號）_______________，收集氣體的方法叫________________法；
(3)利用上述藥品和用品制取氧氣，請你將沒有繪制完的裝置圖補充完整___________。
反應的化學方程式為_________________；
制取氧氣，有如下操作步驟：
①加熱；②檢驗裝置的氣密性；
③裝藥品；④用排水法收集；⑤從水槽中取出導管；
⑥熄滅酒精燈；⑦連接儀器，其操作順序正確的是___________________(填序號)
（4）做木炭在氧氣中燃燒實驗時，將紅熱的木炭迅速插入裝滿氧氣的集氣瓶底部，燃燒很快結束，分析原因：燃燒放熱，氧氣膨脹，瓶內氣體壓強________，氧氣逸出瓶外，所以正確的操作是__________________。
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【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰石粉碎，取粉末10 g，放入燒杯中，做如下實驗（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），請回答下列問題：
（1）配制100 g質量分數為7.3％的稀鹽酸，需要質量分數為36.5％的濃鹽酸的質量是_______；
（2）寫出碳酸鈣發生反應的化學方程式為__________________；
（3）設碳酸鈣質量為x，寫出求解10g石灰石粉末中碳酸鈣質量的比例式為____________；則石灰石中碳酸鈣質量分數為_________。
（4）將所得的固液混合物過濾，并將濾液蒸發2.8g水（不考慮HCl蒸發），發現無晶體析出，則此時濾液中氯化鈣的質量分數是______。
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【題目】某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，分離
和回收金屬，某化學興趣小組通過查閱資料設計了如下實驗方案：
請完成下列各題：
（1）步驟①中分離得到的金屬B是 。
（2）步驟②中所需的主要操作是 。
（3）步驟③生成沉淀的化學反應方程式是 ；
因Al（OH）3既能與酸反應又能與堿反應，步驟③逐滴加入試劑至 為止。
（4）電解熔融Al2O3制金屬鋁的化學方程式是 。
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【題目】某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解于水）的方案，實現廢物綜合利用。部分實驗流程如下：
請根據上述實驗流程回答下列問題：
（1）操作1的名稱是 。
（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發生反應的化學方程式為 ， 。
（3）加過量鐵粉后，發生反應的基本反應類型是 ，得到濾渣1的成分為 （填化學式）。
（4）在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應生成Fe3+和水，以便在后續的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，選用雙氧水的優點是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下實驗不能比較出鐵和鎂的金屬活動性強弱的是
A. 將兩種金屬相互刻畫 B. 將鎂條放入硫酸亞鐵溶液中，發現鎂條表面變黑
C. 將鐵片和鎂條分別在空氣中灼燒 D. 將鐵片、鎂條分別放入同樣的稀鹽酸中
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