Question

某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．

①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比試驗：

I．將3.0gKClO₃與1.0gMnO₂均勻混合加熱

II．將xgKClO₃與1.0gCuO均勻混合加熱

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．

I中反應的化學方程式是　　；II中x的值為　　．

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗結論：在相同條件下，　　，雙氧水分解得快．

丙用如圖裝置進行實驗，通過比較　　也能達到實驗目的．

Answer 1

解答：

解：①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱能快速的產生氧氣，進行實驗探究時要注意控制變量，故X為3.0，故填：2KClO₃2KCl+3O₂↑，3.0；

②要將瓶內的水排出來，A和B都不可以，C可以，故填：C；

根據表格提供的數據可以看出，雙氧水的濃度越大，相同的時間產生氧氣的體積越大，故填：雙氧水濃度越大；

丙使用的是稱量剩余物質的質量的方法得出影響反應速率的因素，根據相同時間內天平讀書的差值大小，可以看出反應的快慢，故填：相同時間天平讀數差值大小．