Question

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將3.0g KClO₃與xg CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗中相同時間內產生O₂的體積．
Ⅰ中反應的化學方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；Ⅱ中x的值應為

1.0

．
本實驗中，與發生裝置連接用來測量O₂體積的裝置可以用下圖中的

C

（填編號）．

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

為完成本實驗，應選擇下圖氣體發生和收集裝置中的組合是

AF

．（選填序號）

實驗結論：在相同條件下，

雙氧水的濃度越大

，雙氧水分解得越快．

Answer 1

分析：氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；控制變量法只能控制一個變量，因此X是1.0；本實驗中，測量O₂體積的裝置是C，因為氧氣密度比水的密度小，必須從短管進入，才能把水排出來；由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．

解答：解：①氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；控制變量法只能控制一個變量，因此X是1.0；本實驗中，測量O₂體積的裝置是C，因為氧氣密度比水的密度小，必須從短管進入，才能把水排出來；故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；1.0；C
②由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，而要完成本實驗，必須用到F，才能測量出水的體積，進而測得生成氧氣的體積，所以答案應為AF；故答案為：AF；雙氧水的濃度越大；

點評：本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．