Question

（2012?江寧區一模）某興趣小組同學發現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見圖），有一試劑瓶的標簽破損． 
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
【設計實驗】
（1）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是

B

；
A．方法正確，結果正確，且結論正確          B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確        D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（2）小明認為它是Ba（OH）₂溶液，小俊認為它是Ba（NO₃）₂溶液．要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進行了實驗．

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣滴入盛有二氧化碳的集氣瓶中	有白色渾濁	猜想正確 相關的化學方程式 CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O

【知識升華】（3）我能寫出其中符合下列條件的化學方程式，
①有白色沉淀的中和反應：

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O

；
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液之間反應：

CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．
（4）我發現NaOH和H₂SO₄溶液能發生復分解反應，因為溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存；我還發現在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

；

Cu²⁺

和

OH^-

（填離子符號）也不能大量共存．

Answer 1

分析：（1）根據溶液pH的測定方法進行解答；
（2）根據二氧化碳能和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀進行解答；
（3）根據中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應以及硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅藍色沉淀進行解答；
（4）根據鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀以及銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀進行解答．

解答：解：（1）由溶液pH的測定方法可知，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到的pH試紙上，而不應該潤濕，潤濕后相當于把溶液稀釋，測堿性溶液使得結果偏小，故方法不正確，結果偏小，但結論正確；
（2）二氧化碳能和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，實驗現象：有白色渾濁；反應的化學方程式：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O；
（3）中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，所以有白色沉淀的中和反應是硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式：CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（4）鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀，在溶液中Ba²⁺ 和SO₄^2- 以及Cu²⁺和OH^-不共存．
故答案為：（1）B；
（2）有白色渾濁； CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2H₂O；
（3）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O；CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（4）Ba²⁺； SO₄^2-；Cu²⁺； OH^-．

點評：本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統性．