Question

取含鐵、氧兩種元素的固體樣品11．6g，通入足量CO并充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后，得沉淀20．0g。該固體的組成不可能是 

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe和FeO

D．FeO和Fe2O3

Answer 1

A

解析試題分析：鐵的氧化物有： Fe₃O₄、FeO和Fe₂O₃ ，分別與CO反應(yīng)生成CO₂；一個(gè)一氧化碳分子結(jié)合一個(gè)氧原子生成一個(gè)二氧化碳分子；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；由各化學(xué)方程式可知，F(xiàn)e₃O₄、FeO和Fe₂O₃與碳酸鈣的個(gè)數(shù)關(guān)系分別為：Fe₃O₄-4CaCO₃；FeO-CaCO₃；Fe₂O₃-3CaCO₃；已知碳酸鈣20．0g，計(jì)算出各鐵的氧化物的質(zhì)量依次為：11．6、14．4、10．1；又因?yàn)殍F不能發(fā)生上述反應(yīng)；與11．6g相比較；用平均值觀點(diǎn)分析數(shù)據(jù)可知，該固體樣品不可能是A．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式計(jì)算；混合物成分的確定