【題目】下列曲線能正確反映實驗變化關系的是（）
A.
敞口放置于空氣中的氨水或氫氧化鈉溶液
B.
分別加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液（溶劑蒸發忽略不計）
C.
少量硫在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒
D.
常溫下將足量的Na2CO3、塊狀CaCO3固體放入少量的等質量、等質量分數的鹽酸中
【答案】D
【解析】
A. 氨水易揮發，敞口放置于空氣中的氨水質量減小；氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液，會吸收空氣中的二氧化碳，溶液質量增加，不符合題意；
B. 硝酸鉀溶解度所溫度升高而增大，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，所以分別加熱硝酸鉀和氫氧化鈣的飽和溶液，硝酸鉀溶液質量分數不變，氫氧化鈣溶液質量分數減小，不符合題意；
C. 硫和氧氣燃燒生成二氧化硫，化學方程式為：
，反應前后氣體分子數不變，不符合題意；
D. 常溫下將足量的Na2CO3、塊狀CaCO3固體放入少量的等質量、等質量分數的鹽酸中，因為碳酸鈉是粉末，碳酸鈣是塊狀的，所以碳酸鈉反應速率較快；根據化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，每73份質量的氯化氫能生成44份質量的二氧化碳，加入的鹽酸少量，鹽酸完全反應，鹽酸的質量和質量分數均相等，所以消耗的鹽酸的質量一樣，產生的二氧化碳的質量也一樣，符合題意。故選D。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】海水通過曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是實驗室模擬粗鹽制備精鹽的過程。
①步驟一：去除粗鹽中的泥沙
I、稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解；
Ⅱ、過濾去除泥沙得溶液A；
以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是_____。
②步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質
I、加入“過量Na2CO3溶液”時，發生反應的化學方程式_____。
II、理論上用過量的_____溶液（填一種物質）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達到相同實驗目的。
Ⅲ、為了證明所加的鹽酸已過量，某同學取少量溶液B，向其中加入_____（填一種試劑），若產生_____（填實驗現象），則證明鹽酸已過量。
④步驟三：獲得產品
將溶液B注入_____（填儀器名稱）中，在不斷攪拌下加熱，觀察到_____，停止加熱，利用余熱蒸干。最終得到精鹽9.4g。
④步驟四：數據處理
該粗鹽樣品中，氯化鈉的質量分數為94%。
[結果與反思]實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質量分數不是94%，原因是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶液是我們生活中常見的物質，根據所學化學知識分析并回答問題：
Ⅰ.氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：
溫度/℃ | 10 | 20 | 40 | 50 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.0 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 85.5 |
從上表可知，兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是_____；某溫度下它們溶解度相同，則該溫 度可能在_____范圍內；50℃時，將氯化鈉和硝酸鉀各 50g 的混合物，加入到 100g 水中，充分攪拌，不能完全溶解的物質是_____，若再冷卻到 10℃時，過濾后，所得溶液的質量是_____g
Ⅱ. 若要提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液，可采用方法是_____
Ⅲ.20℃時，能否配制出 30%硝酸鉀溶液，理由是_____
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【題目】高溫、堿性溶液、高錳酸鉀或次氯酸鈉等都可以殺死禽流感病毒。請回答：
（1）次氯酸鈉(NaClO）中氯元素的化合價為____________。
（2）如果用加熱高錳酸鉀的方法熏蒸雞舍，則其受熱分解的化學方程式為：______________________。
（3）欲用燒堿配制200 g 2%的NaOH溶液用于消毒，現有儀器：藥匙、天平、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是____________（填名稱）。
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【題目】“我愛生活，我愛化學”學習小組在學習化學肥料之后，打算利用空氣制取化學肥料，其流程如圖所示：
（1）利用空氣制得N2和O2屬于_____（填“物理”或“化學”）變化。
（2）Ⅰ中參加的單質甲為氫氣，請寫出Ⅰ中的化學反應方程式_____。
（3）Ⅱ的化學反應方程式為2NH3+3O2
NO+NO2+3X，則X的化學式是_____。
（4）Ⅲ中，存在兩個反應，HNO3是唯一產物。其中一個是：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，另一個是二氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，請寫出此反應的化學反應方程式_____。
（5）通過HNO3制得的化學肥料一般是硝酸銨和硝酸鉀，請寫出一種鑒別這兩種化學肥料的物質_____（填化學式）。
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【題目】我國是以煤為主要燃料的大國，北京的霧霾天氣與煤作為燃料有關。煤燃燒生成的SO2是酸雨的主要污染物。
（1）工業上常以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2、O2化合生成CaSO4，反應方程式為________________________。
（2）某同學利用中和反應的原理模擬脫硫，將SO2通入足量KOH溶液中，并探究反應后溶液中溶質的成分。
（資料）①亞硫酸鹽能使酸性KMnO4溶液褪色；②常溫下，硝酸能把亞硫酸及亞硫酸鹽氧化成硫酸和硫酸鹽；③亞硫酸與碳酸相似，在常溫下易分解。
（猜想）（Ⅰ）K2SO3；（Ⅱ）K2SO4；（Ⅲ）________________。
（進行試驗）
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
① | 取一定量反應后的溶液于A、B兩只試管中 | ||
② | 向A試管中滴入幾滴酸性KMnO4溶液。 | ________。 | 證明有K2SO3。 |
③ | 向B試管中滴入足量的稀鹽酸，再加入_______。 | 有白色沉淀生成 | 證明有________。 |
（作出判斷）猜想________成立。
（拓展）實驗③沉淀產生的反應方程式是________________________________________。
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【題目】下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
C.3Fe+2O2=Fe2O3
D.C+CO2
2CO
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【題目】有些年輕人喜歡染發，染發時一般要用到一種著色劑-對苯二胺，它是一種有毒的化學藥品，有致癌性，會對染發者的身體帶來傷害，其分子結構如圖所示．下列有關對苯二胺的說法不正確的是（ ）
A. 對苯二胺的化學式為C6H8N2
B. 對苯二胺的相對分子質量為108
C. 對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為3：4：1
D. 對苯二胺能被皮膚少量吸收
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是四種物質的溶解度曲線。請回答下列問題。
(1)60℃時,四種物質中溶解度最大的是________.
(2)將40℃時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，保持溶液溫度不變，最簡單的方法是______
(3)在t℃時,將30g氯化銨加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為______
(4)向飽和食鹽水中加入足量碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。請根據以上信息和圖中溶解度曲線，寫出以硫酸銨固體為原料制取硫酸鉀晶體的化學方程式:____.
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